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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Parcial B - 2023

Ejercicio 1:

Los iones $^{88}\mathrm{Rb^{2+}}$ y $_{34}\mathrm{X^{2-}}$ son isoeléctronicos. Indicar la cantidad de neutrones que posee el ion $^{88}\mathrm{Rb^{2+}}$.


Ejercicio 2:

El elemento $\mathrm{X}$ forma un anión divalente isoeléctronico con el cuarto gas noble. El número másico de uno de sus núcleidos es 75. a) Identificar el elemento $\mathrm{X}$ con su símbolo químico. b) Calcular el número de neutrones en el núcleo de número másico 75.


Ejercicio 3:

Dados los siguientes compuestos seleccionar al compuesto ternario y escribir su fórmula química: sulfuro de sodio, hidrogenocarbonato de sodio, hidróxido de magnesio.


Ejercicio 4:

Dibujar una estructura de Lewis para el compuesto $\mathrm{KClO_3}$.


Ejercicio 5:

Indicar la sustancia que presenta enlaces predominantemente iónicos: (a) $\mathrm{Fe_2O_3}$; (b) $\mathrm{N_2O_5}$; (c) $\mathrm{H_2SO_4}$; (d) $\mathrm{H_2CO_3}$.


Ejercicio 6:

Indicar la sustancia que solo presenta interacciones de London: (a) $\mathrm{SO_2}$; (b) $\mathrm{CH_4}$; (c) $\mathrm{H_2Se}$; (d) $\mathrm{HCN}$.


Ejercicio 7:

La sucralosa ($\mathrm{C_{12}H_{19}Cl_{3}O_{8}}$) es un compuesto utilizado como edulcorante artificial y sustituto de azúcar. Calcular la cantidad (moles) de átomos de carbono presentes en 500 mg de sucralosa.


Ejercicio 8:

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta desarrollando al dorso la justificación de la selección realizada; a) En 3,00 mol de $\mathrm{H_2S}$ hay 6,00 mol de átomos de $\mathrm{H}$ y 32,0 g de azufre; b) Si dos sustancias tienen igual masa molar entonces tienen igual volumen molar; c) 2 moléculas de $\mathrm{H_2O}$ pesan 36,0 u; d) 2,00 mol de moléculas de $\mathrm{O_2}$ tienen $6,02 x 10^{23}$ átomos de oxígeno.


Ejercicio 9:

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) las sustancias $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ y $\mathrm{C_2H_2O_4}$ tienen fórmula empírica $\mathrm{CHO_2}$; b) las sustancias $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ y $\mathrm{C_3H_6O_3}$ tienen fórmula empírica: $\mathrm{CH_2O}$; c) las sustancias $\mathrm{C_2H_6O}$ y $\mathrm{C_5H_{10}O}$ tienen fórmula empírica $\mathrm{CH_2O}$.


Ejercicio 10:

Un recipiente A de volumen V contiene 575 mg de $\mathrm{NX_2(g)}$ a cierta presión y temperatura. El recipiente B de igual volumen que el recipiente A, contiene 475 mg del gas $\mathrm{F_2(g)}$ en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcular la masa molar del $\mathrm{NX_2}$.


Datos: $N_A = 6,02x10^{23} mol^{-1}$        $1u = 1,66x10^{-27} kg$       $R = 0,0821 L atm mol^{-1} K^{-1}$


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